Question

إذا كان تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول مضاد الحموضة يساوي 5-10×3.2 أوجد قيم ph وpoh لهذا المحلول هي؟

Answer 1

حل المسألة:

العلاقة بين تركيز أيون الهيدروكسيد (OH-) وقيمة pH هي:

pOH = -log[OH-]

وبما أننا نعرف تركيز أيون الهيدروكسيد فإننا يمكننا حساب قيمة pOH:

pOH = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -log(5*10^-3.2) = -